萃取:

利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

常见萃取剂：甲苯，二氯甲烷，三氯甲烷，汽油，乙醚，直馏汽油，正丁醇，四氯化碳。要求：萃取剂和原溶剂互不混溶。萃取剂和溶质互不发生反应。溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

萃取与其他分离溶液组分的方法相比，优点在于常温操作，节省能源，不涉及固体、气体，操作方便。萃取在如下几种情况下应用，通常是有利的：①料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；②低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；③多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有过滤操作，损耗也大；④不稳定物质。

化学学习——萃取与分液

1，萃取原理： 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2，萃取进行的条件： 萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶、且密度有一定的差别，溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大。

3，萃取常用的仪器：分液漏斗（不需要长颈漏斗）。

4，实验步骤：装液——振荡——静置——分液。

5，注意事项：

（1）振荡时，要不断放气，以减小漏斗内的压强。

（2）先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出。

（3）分液时须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。

（4）漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。

（5）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。

（6）萃取原则：少量多次。

（7）选择合适的萃取剂。

6，萃取、分液操作

萃取原液互不溶，质溶程度不相同。

充分振荡再静置，下放上倒记分明。